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2019上半年高中化学教师资格证面试试题(精选)第五批

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本次教资面试试题来源于学员回忆,与真实试题存在偏差,仅供参考。

2019年上半年教师资格面试-化学学科-试讲及答辩-解析

高中化学《酯化反应》

一、回顾

二、解析

【教学过程】

(一)复习导入

【提出问题】①乙酸与乙醇反应的实验中试剂加入顺序能不能改变顺序,为什么?②反应条件是什么?③实验现象是什么?

【学生回答】①先加入乙醇,边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序,原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热;②实验条件是浓硫酸做催化剂,加热的条件;③实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。

【教师引导】这种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反应生成酯的反应即为酯化反应。

(二)新课教学

1.酯化反应

【提出问题】乙酸、乙醇反应生成酯的过程中,还有一种产物,是什么呢?观看视频回答。

【多媒体播放】乙酸与乙醇反应的过程。

【学生回答】另一种产物是水。

【提出问题】根据动画,写出化学方程式,并思考在反应过程中,分子中的化学键是如何发生断裂的。

【学生回答,教师总结】

【学生回答,教师总结】某些基团反映了一类有机物的共同特性,叫做官能团。例如:甲醇和乙醇的官能团是羟基,乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基,甲醛、乙醛的官能团是醛基。

【提出问题】那烷烃的官能团是什么?烯烃呢?炔烃呢?

(小组讨论该问题。)

【学生回答】

①烷烃的官能团是碳氢单键;烯烃的官能团是碳碳双键;炔烃的官能团是碳碳三键;

②烷烃的官能团是碳氢单键;

……

【教师引导】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团,因此烷烃没有官能团。

(三)小结作业

小结:学生总结本节课内容。

作业:厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋,你知道这是为什么吗?

四、板书设计

【答辩题目解析】

1. 乙酸与乙醇的实验用什么来吸收乙酸乙酯?为什么?

【参考答案】

用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯,主要是因为饱和碳酸钠溶液可以吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于溶液分层,易分液制得较纯的乙酸乙酯。

2.化学新课改的重点有哪些?

【参考答案】

①改变传统教学理念,使实验课程与社会进步、科技发展、学生经验有机联系起来;

②注重实验课程内容的基础性、时代性、人文性原则;

③倡导学生主动参与、交流、合作、探究等学习活动,成为学习的主人。[page]

2019年上半年教师资格面试-化学学科-试讲及答辩-解析

高中化学《蒸馏》

一、回顾

二、解析

【教学过程】

(一)导入新课

【提出问题】在海边,渔民们都是怎么解决生活用水的问题的呢?如何把盐水变为淡水呢?我们今天就来帮助渔民们解决这个问题。

(二)新课讲授

【提出问题】饮用的自来水是纯净的水吗?

【学生回答】不是,自来水中除了含有Cl-,还含有很多未除去的可溶性杂质。

【提出问题】怎样检验自来水中含有Cl-?

【学生回答】可以向自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到有明显的白色沉淀生成。证明自来水中确实含有氯离子。

【提出问题】用什么方法除去自来水中的氯离子呢?能否加入硝酸银溶液?

【学生回答】不能,会引入新的杂质。

【教师引导】联系在家里烧开水的时候,锅盖上常有水珠出现,这些水珠是什么?这件事对你有什么启发?

【小组讨论】锅盖上的水珠是纯净的水,为了得到纯净的水,可以先将水加热变为水蒸气,收集冷凝后的水蒸气。

【提出问题】怎样确认我们得到的液体就是纯净的蒸馏水?

【学生回答】向其中加入硝酸银溶液检验溶液中是否还存在Cl-。

【视频展示】实验室制取蒸馏水的蒸馏装置及蒸馏过程。

【提出问题】观看视频,思考蒸馏经历了哪两个过程,各部分装置的作用是什么?

【师生共同总结】蒸馏是蒸发和冷凝两种操作的联合,在这里烧瓶:通过加热把水变成水蒸气;冷凝管:冷凝水蒸气重新变为液态水;牛角管、锥形瓶:把冷凝水导入锥形瓶中。

【提出问题】蒸馏原理是什么?

【学生回答】利用液态混合物中各组分沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质,再冷凝以分离整个组分的操作过程。

【提出问题】冷却水的通入方向为什么要遵循下进上出?

【学生回答】为了使蒸馏出的水蒸气与冷却水长时间充分接触,增大冷凝水与蒸气的接触面积,使冷却水带走更多热量,热交换效率比较高,方便水蒸气的冷凝。

【提出问题】蒸馏过程中还需要注意哪些问题?

【小组总结】烧瓶要垫上石棉网加热不能直接给烧瓶加热;烧瓶内液体的体积不能超过烧瓶容积的2/3;烧瓶中要加入沸石防止爆沸;实验开始时,先开冷凝水后加热,结束时,先停止加热后关冷凝水;溶液不可蒸干。

(三)巩固提高

【教师引导】各实验小组根据这一装置制取蒸馏水,并检验氯离子存在与否。

(学生进行蒸馏实验,并检验氯离子,教师巡回指导。)

【学生实验】教师巡回指导,评价总结学生实验操作。

(四)小结作业

小结:教师与学生共同总结。

作业:思考混合液体中若含有多种组分,如何通过蒸馏装置分别得到各个组分,所用装置与本节课所学有何不同,并搜集淡化海水的其他方法。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.简述水的蒸馏实验中用到的仪器设备?

【参考答案】

铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)、锥形瓶、胶管。

2.教学过程中对于演示实验有什么要求?

【参考答案】

对于教学过程中,教师进行演示实验有以下基本要求:①明确实验的目的;②尽可能保证实验的;③确保实验安全、环保、无污染;④注意实验操作的规范性;⑤边示范边向学生讲解;⑥尽量提高对于学生的可见度。[page]

2019年上半年教师资格面试-化学学科-试讲及答辩-解析

高中化学《氧化还原反应》

一、回顾

二、解析

【教学过程】

(一)导入新课

【教师提问】回忆一下初中学过的知识,什么是氧化反应,什么是还原反应,能不能举出几个具体的实例呢?

【学生回答】氧化反应:碳与氧气、铁与氧气……

还原反应:氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……

(二)新课讲授

1.氧化还原反应的特征

【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?

【学生回答】碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜……

【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式,除了得失氧之外,从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?

【学生回答】得氧元素发生氧化反应,元素化合价升高;失氧元素发生还原反应,元素化合价降低。

【教师引导】由此可知,氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?

【学生回答】是,铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质

【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?

【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度在氧化还原反应中,元素的化合价为什么会发生变化。

【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl,从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?

【学生思考,教师讲解】从原子结构来看,钠原子的最外电子层上有1个电子,氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯气反应时,钠原子失去1个电子,带1个单位正电荷,成为钠离子(Na+);氯原子得到1个电子,带1个单位负电荷,成为氯离子(Cl-)。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化;氯元素的化合价由0价降低到-1价,被还原。在这个反应中,发生了电子的得失,金属钠发生了氧化反应,氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书,利用双线桥法)。

【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl,从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?

【学生思考,教师讲解】从原子结构来看,氢原子最外层有1个电子,可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子,也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时,它们都未能把对方的电子夺取过来,而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对,这个电子对受到两个原子核的共同吸引,使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里,由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以,共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此,氢元素的化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中,发生了共用电子对的偏移,氢气发生了氧化反应,氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)

【提出问题】根据以上的分析,能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?

【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应。(教师总结并板书)

【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?

【学生回答】铁元素失去2个电子,化合价升高,发生氧化反应;铁元素得到2个电子,化合价降低,发生还原反应。(教师板书:利用双线桥法)

(三)巩固

【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?请说明理由。

提示:正确。因为在这几类反应中,反应前后都有元素化合价发生变化。

(四)小结作业

请学生回答本堂课的收获:氧化还原反应的特征、本质,学到了什么?

布置作业:课下思考,四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.说明四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系?

【参考答案】

置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应及分解反应不一定是氧化还原反应。

2.简单介绍一下本节课的设计思路?

【参考答案】

 

复习旧识,引导发现→重新定义氧化还原反应→通过对比化学方程式发现氧化还原反应判断的方法→内化知识,总结出氧化还原反应的本质→教师讲解氧化还原反应的表示方法→巩固练习→归纳总结,预留任务。